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practica 4 4-02-2011

Reacción química:
Metal + Ácido.

Metal	Ácido	Velocidad	Violencia	Productos
Fe	HCL			(FeCl2 ó FeCl3) + H(g)
Zn	HCL			ZnCl2 + H(g)
Al	HCL	Lenta	Brusco	AlCl3 + H(g)

Método operativo:

En un tubo de ensayo que contiene 10ml de ácido clorhídrico 0.25M, introducimos
una determinada cantidad de aluminio. y observamos todos y cada uno de los
parámetros de la tabla y anotamos cuanto se ha inflado el globo y si la reacción
es endotérmica o exotérmica.

La reacción es exotérmica.

En el fondo de la probeta queda negro debido a la reacción del aluminio.

Práctica 3 28-1-11

Demostración de la ley de Lavoisier
Reacción química:

(vinagre+bicarbonato de sodio->acetato de sodio)


C2H4O2 + NaHCO3 à CH3-CNaO2 + CO2 + H2O (H2CO3)

Densidad del vinagre de vino: 1.0056 gr/mol
Masa del bicarbonato: 7.1 gr
Masa del vinagre: 5 gr
Masa inicial de la reacción: 77.8 gr
Masa final de la reacción: 77.8 gr
Se cumple la ley de Lavoisier, la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.

Práctica 2 21-1-11

Airbag

-Materiales:
2 Bolsas herméticas.
Un poco de vinagre.
Un poco de bicarbonato

-Fundamento teórico

Se producirá la siguiente reacción:

CH3--CHO2 + NaHCO3 ---> CH3--CNaO2 + CO2(g) + H2O

-Método operativo:
Una bolsa con un poco de vinagre, se comprime el vinagre y se cierra la bolsa. En otra bolsa, se deposita el bicarbonato, después se inserta la bolsa con el vinagre dentro de la bolsa del bicarbonato y se cierra herméticamente. Se frota la bolsa para que se expanda el bicarbonato. Y por ultimo se le da un golpe fuerte para romper la bolsa del vinagre, a causa de esto, se produce un gas que hincha la bolsa.

Práctica 1 14-1-11

1º Tener que montar el aparato que mide la conductibilidad eléctrica.
El agua destilada conduce la electricidad (muy poco, 70 miniA.).
El sulfato de cobre no conduce la electricidad en estado sólido porque es iónico
el azúcar no conduce la electricidad, es un aislante, pero si lo conduce en estado liquido.



reactivo


H2O destilada
0.72

CuSO4
S. 0 L. 0.98 aprox.

Azúcar
S. 0 L. 0.77 aprox.

Sal
S. 0 L. 0.9 aprox.

HCL
0.84 aprox.

NaOH
S. 0 L. 0.86 aprox.

Friedrich Wöhler

Friedrich Wöhler, pedagogo y químico alemán, nació en Eschersheim (hoy parte de Fráncfort sobre el Main) el 31 de julio de 1800 y murió en Gotinga el 23 de septiembre de 1882.

Precursor en el campo de la química orgánica, Wöhler es famoso por su síntesis del compuesto orgánico denominado urea. Mediante su contribución se demostró, en contra del pensamiento científico de la época, que un producto de los procesos vitales se podía obtener en el laboratorio a partir de materia inorgánica. 

Frederick Sanger

Frederick Sanger, (13 de agosto de 1918) es un bioquímico inglés dos veces condecorado con el Premio Nobel de Química. Fue la cuarta persona del mundo en recibir dos premios Nobel (los tres anteriores fueron Marie Curie, Linus Pauling y John Bardeen).

Sanger determinó la secuencia de los aminoácidos de la insulina en 1955. Al hacerlo, demostró que las proteínas tienen estructuras específicas